Oxydation-Corrosion (Oxidation)

Réaction électrochimique permettant de faire passer un métal à l’état d’oxydes par combinaison avec l'oxygène et, plus généralement, réaction dans laquelle un atome ou un ion du métal perd des électrons.
 

La corrosion d’un métal M s‘effectue par une réaction élémentaire d’oxydation, c’est-à-dire une réaction qui fournit des électrons : M -> Mn+ + n e- (réaction anodique).

Le fer plongé dans une solution acide (électrolyte HCl) se corrode suivant les réactions suivantes : Fe -> Fe2+ + 2 e- (réaction anodique).

Dans l’électrolyte, les réactions sont les suivantes:

Fe2+ + 2 OH- -> Fe (OH)2
Fe (OH)2 + 2 H2O + ½ O2 -> FE (OH)3 = Rouille.

En conclusion, on peut dire que l'oxydation d'un métal sur le plan corrosion est une réaction d'électrolyse non voulue.

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